viernes, 29 de junio de 2012


TAREA # 4
Ponencia: Consiste en hablar sobre un tema muy profundamente, el ponente tiene que ser un experto y no tiene interacción con el público a menos que él quiera.
Conferencia: En esta se necesita conocer y dominar muy bien el tema del cual se va a hablar.
Exposición: En esta no se necesita ser un experto o estar muy especializado en el tema, sino simplemente estar familiarizado con este.
Diferencias entre estas: En cada una se necesita un tipo diferente de persona, por ejemplo una conferencia la tiene que impartir un experto, mientras que en una exposición solo se necesita estar familiarizado con el tema, además en la conferencia se trata el tema más profundamente y en las otras dos técnicas no.

jueves, 28 de junio de 2012


TAREA # 3
CUADRO SINOPTICO SIMPLE
CONCEPTO
DEFINICION
FUNCION
Carbohidratos
Son compuestos que consisten de carbono, hidrogeno y oxigeno.
Funcionan como combustible para los seres vivos (aporta energía).
Monosacáridos
Están formados por 3 o más átomos de carbono, existen hasta de 8 carbonos.
Se encuentra en diferentes plantas, como la celulosa.
Oligosacáridos
Son compuestos producidos por la unión de dos o más azucares mediante enlaces glucisidicos.
Algunos están presentes en la caña de azúcar. También el azúcar que consumimos.
Glucoproteínas
Son carbohidratos asociados a proteínas.
Algunas funcionan como anticongelante en la sangre.
Ácidos grasos
Son compuestos que no se pueden disolver en sustancias polares, sino en las no polares.
Componen la estructura de la membrana celular.

Ácidos grasos modificados: Prostaglandinas
Son compuestos parecidos a las hormonas, su nombre se debe a que se producen en la próstata.
Regulan la temperatura del cuerpo.
Glicéridos: Triacilgliceroles
Es la unión del glicerol (alcohol), con los ácidos grasos mediante un enlace tipo éster.
Constituyen un material de depósito en plantas y animales.
Esfingolípidos
Son lípidos que contienen esfingosina.
Componen la membrana celular.
Ceras
Son esteres de ácidos grasos asociados con alcoholes monohidroxilos de cadena larga o con esteroles.
Sirven como capa protectora de la piel.

TECNICA: Cuadro Sinóptico Simple
¿COMO SE ELABORA?:
Se realiza una lectura del material, se seleccionan lo temas principales y su definición y función y por último se escribe en el cuadro.

PROBLEMAS Y/O FACILIDADES:
Es una técnica sencilla de elaborar ya que solo incluye los temas principales.
BENEFICIOS:
Se logra comprender cuales son los temas principales del material para adquirir un mejor y mayor aprendizaje.

martes, 26 de junio de 2012


LAS BASES DE LA BIOQUIMICA
El objetivo de la bioquímica es explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres  vivos. Se considera a la química orgánica como la química del carbono y de sus compuestos, esta constituye la base de la química de los seres vivos.
La materia está constituida por átomos.
La unidad fundamental de la materia es el átomo, que a su vez está constituida por subpartículas: protón, neutrón y electrón.
Existen átomos cargados denominados iones, si pierden electrones su carga será positiva y formaran cationes, si los ganan su carga será negativa y constituirán aniones.
El elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo.
Los orbitales atómicos quedan definidos por los números cuánticos.
Los electrones se localizan en orbitales atómicos, cada orbital queda definido por un conjunto de tres números denominados números cuánticos: numero cuántico principal, es el que describe el tamaño y la energía del orbital, numero cuántico azimutal que representa un subnivel de energía y un número cuántico magnético el cual define la orientación en el espacio. Estos tres números definen perfectamente los orbitales atómicos respecto a su energía, tamaño, forma y orientación espacial.
¿Que determina el orden de los elementos en la tabla periódica?.
La posición de cada elemento en la tabla rebela sus características, el orden de los elementos viene determinado por dos ejes: uno horizontal (periodos) y otro vertical (grupos).
Los elementos se combinan y forman moléculas.
La unión entre los átomos se establece a través de enlaces químicos y estos nuevos agregados poliatómicos (moléculas) se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias.
Orbitales híbridos. La tetravalencia del carbono.
Los elementos del segundo periodo de la tabla periódica pueden interaccionar formando orbitales híbridos, con esto consiguen que el elemento forme el mayor número de enlaces posibles.
Enlace covalente coordinado o dativo.
En los enlaces covalentes cada electrón del par de electrones compartido lo porta uno de los átomos que participa en el enlace, el resultado es una molécula con carga positiva que procede del átomo que aporta el orbital sin electrones, por lo tanto con mayor numero de protones.
Polaridad y enlaces polares.
En el enlace covalente polar en el que el átomo mas electronegativo presenta una  mayor densidad de carga negativa y el otro adquiere una densidad de carga positiva, el resultado es la formación de un dipolo, es decir, dos cargas de signo opuesto separadas por una distancia determinada.
Los grupos funcionales determinan las interacciones entre biomoléculas.
Una molécula viva debe de estar en constante cambio y formar asociaciones muy importantes la naturaleza de los grupos funcionales es determinante para el establecimiento de enlaces covalentes, así como para la asociación e interacción mediante enlaces débiles.
Las interacciones débiles determinan la función de la molécula.
Todo proceso biológico se produce gracias a las interacciones débiles producidas entre moléculas, estas deben interaccionar para accionarse y separarse. Las interacciones débiles pueden ser electrostáticas o hidofóbicas.
 Puente de hidrogeno.
Esta interacción es relativamente fuerte, para que se forme es necesaria la presencia de un átomo de hidrogeno unido covalentemente a un átomo electronegativo que será atraído por otro átomo electronegativo.
Enlace iónico o puente salino.
Los iones van establecer entre sí interacciones de tipo electrostático, también denominados puente salino, no son tan dependientes de la distancia ni de la orientación entre átomos.
Fuerzas de van der Waals.
Son interacciones muy débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares, son dipolos temporales.
Interacción hidrofóbica.
Se dan entre moléculas y grupos funcionales no polares, se basa en la tendencia de expulsar el agua de su entorno, debido a su repulsión con los grupos polares del agua.
EL AGUA COMO PRINCIPAL DISOLVENTE BIOLÓGICO.
La molécula de agua es un dipolo.
La molécula de agua se comporta como un dipolo, el átomo de oxigeno con una carga parcial negativa y los dos átomos de hidrogeno con una carga parcial positiva, esta disposición es debido a la diferente electronegatividad entre los átomos de hidrogeno y el átomo de oxigeno.
 Química de los ácidos y de las bases.
Una base es una sustancia con un par de electrones disponibles para formar un enlace covalente dativo, un acido es una molécula en la que existe un átomo capaz de aceptar un par de electrones, existen sustancias que pueden comportarse como ácidos y como bases y se denominan sustancias anfóteras.
El pH y el pKa.
La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o protones que presente, para evitar el uso de números tan pequeños se decidió convertir estas concentraciones a una escala logarítmica denominada escala de pH que comprende el valor de O al 14.
Las soluciones tampón regulan el pH de la célula.
Los tampones son sistemas acuosos que tienden a amortiguar los cambios que se producen en el pH cuando se añaden pequeñas cantidades de acido o de base, están constituidos por un acido débil y su base conjugada o por una base débil y su acido conjugado.
LAS REACCIONES QUIMICAS EN LA CELULA.
Equilibrio de una reacción química.
Cuando la velocidad de reacción que va hacia adelante y la velocidad de la reacción marcha atrás se iguala, la reacción alcanza el equilibrio, si la reacción esta en equilibrio no  se moverá, no habrá cambio, la reacción tendrá la misma energía en el estado inicial que en el final.
Reactividad de las moléculas biológicas.
La presencia de grupos funcionales en las moléculas proporciona sitios reactivos, donde dichas moléculas van a unirse a otras o a reaccionar y transformarse, estos pueden ser nucleófilos o electrófilos según la capacidad de atraer o no electrones estos son:
·         Centros nucleófilos (atracción por el núcleo), estos atacaran a grupos cargados positivamente.
·         Centros electrófilos (atracción por electrones) tienen atracción por las cargas negativas.
Otro tipo de reacción es aquella en la que se transfiere electrones de un sustrato a otro, denominadas de oxidación-reducción o redox.
EL CONTEXTO CELULAR.
Los niveles de organización molecular de la célula permiten observar que, en el primer nivel o nivel molecular los componentes celulares son los monómeros o con los que se va constituir la célula, estos se asociaran en polímeros para dar al segundo nivel o nivel macromolecular, la asociación de diferentes macromoléculas forma los complejos supramoleculares y el ultimo nivel, será el nivel celular o los órganos celulares.
TECNICA: RESUMEN
¿COMO SE REALIZA?
Primero se realizan varias lecturas del material que se va resumir, se deben aclarar todas las dudas, y al final se escribe la parte más esencial del texto respetando las palabras del autor.
PROBLEMAS Y/O FACILIDADES:
Es una técnica sencilla de elaborar y es muy útil para adquirir conocimientos y comprender lo que estamos leyendo.
BENEFICIOS:
Se logra una mayor comprensión del texto











Átomos y moléculas: Los fundamentos químicos de la vida

En la actualidad se dedica mucha atención a la biología molecular, o sea la química y la física de las moléculas de que se componen los seres vivos. La estructura de los átomos determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos complejos. Los compuestos orgánicos constituidos por sustancias generalmente grandes y complejas que siempre contienen átomos de carbono unidos entre sí para formar el esqueleto o cadena principal de la molécula.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS NORMALES
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias. Un símbolo químico corresponde a la primera letra o a las dos primeras letras del nombre en español o latín del elemento.
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este. Han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines solo necesitamos tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protón tiene una unidad de carga eléctrica positiva; y un neutrón es una partícula sin carga. Se concentran en el núcleo atómico.
Un átomo se identifica de manera inequívoca por su número de protones.
Cada elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina número atómico.
La tabla periódica es una grafica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico, es un instrumento en extremo útil porque permite correlacionar de manera simultánea una gran cantidad de propiedades entre los diversos elementos.

La masa atómica es determinada por el número de protones y de neutrones
La masa de una partícula subatómica es en extremo pequeña, por lo que se utiliza la unidad de masa atómica (uma). Una uma es igual a la masa aproximada de un protón o un neutrón.
La masa atómica es un numero que indica cuan masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.

Los isotopos difieren en el número de neutrones.
La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones, de masa distinta, se denominan isotopos. Los isotopos del mismo elemento poseen el mismo número de protones y electrones, y solo difieren en el de neutrones. Algunos isotopos son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isotopo más estable, estos se denominan radioisótopos porque emiten radiación al desintegrarse. La desintegración radioactiva también puede detectarse por un método llamado autorradiografía.
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía
Los electrones de desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales, cada orbital contiene un máximo de dos electrones. La representación más exacta de los orbitales es como “nubes   electrónicas”, áreas sombreadas cuya densidad es proporcional a la probabilidad de que un electrón se encuentre ahí en cualquier instante determinado.
Se dice que los electrones de más alta energía, llamados electrones de valencia, ocupan la capa de valencia, que se representa como el anillo concéntrico más externo.

LOS ÁTOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUÍMICAS.
El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el número y la disposición de los electrones de valencia. La capa de valencia esta completa cuando contiene ocho electrones, cuando dicha capa no está completa, el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
Los átomos forman moléculas y compuestos.
Dos o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas.
Un compuesto químico consiste en dos o más elementos combinados en una proporción fija.

Una sustancia es descrita por su formula química.
Una formula química es un modo abreviado de representar la composición química de un compuesto. Hay varios tipos de formulas químicas.
En una formula molecular, los subíndices indican el número real de cada tipo de átomo en una molécula. Otro tipo es la formula estructural en la que se muestra no solo el tipo y numero de átomos en una molécula, sino también su disposición.

Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de unidades.
La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyente de una sola molécula.
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol, el gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02x1023 se conoce como numero de Avogadro.


Las ecuaciones químicas describen reacciones químicas.
En cualquier momento de la vida ocurren muchas reacciones químicas complejas. En una ecuación química, los reactivos (sustancias que participan en le reacción) por lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación, y los productos, o sea las sustancias formadas por la reacción, en el miembro de la derecha. La flecha significa “produce” e indica la dirección en que tiene a ocurrir la reacción.
LOS ÁTOMOS SE UNEN POR MEDIO DE ENLACES QUÍMICOS.
Los átomos de un  compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.
En los enlaces covalentes se comparten electrones.
En los enlaces covalente se comparten electrones entre átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa. Se denomina compuesto covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes.
Cuando dos átomos comparten un par de electrones, el enlace de denomina enlace covalente sencillo. Se habla de enlace covalente doble cuando se comparten dos pares de electrones, se forma un enlace covalente triple cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.

La función de una molécula guarda relación con su forma.
Cada tipo de molécula posee forma y tamaño característico. Aunque la forma de una molécula puede cambiar, las funciones de las moléculas en las células vivas dependen en gran parte de su forma geométrica.
Cuando un átomo forma enlaces covalentes con otros átomos, los orbitales de la capa exterior tienden a reordenarse, o hibridarse, con lo que influyen en la forma de la molécula resultante.

Los enlaces covalentes son no polares o polares.
La electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones en enlaces químicos. Cuando los átomos de una molécula poseen electronegatividad similar, comparten por igual los electrones y se dice que el enlace covalente es no polar.
Un enlace covalente entre átomos de electronegatividad diferente se califica como polar.
Una molécula polar tiene carga positiva parcial en un extremo y carga negativa parcial en el otro.

Los enlaces iónicos se forman entre cationes y aniones.
Los iones con carga positiva de denominan cationes y los de carga negativa aniones.
Un enlace iónico se forma como consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión. Un compuesto iónico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas.

TECNICA: Subrayado
¿COMO SE REALIZA?
Primero se lee el texto, se comprende y por último se subrayan las ideas principales o centrales del mismo.
PROBLEMAS Y/O FACILIDADES:
Si se subraya demasiado puede distraer y se nos puede dificultar mas encontrar las ideas principales.
BENEFICIOS:
Es fácil de realizar.