jueves, 5 de julio de 2012
lunes, 2 de julio de 2012
Membrana celular
Xochitl Andrea Zúñiga Zúñiga
Carla del socorro jara
Sol espinosa Hernández
Lucina López Estrella
Miguel Ángel Zesati
Roció
•La estructura y la función de las células dependen de las membranas celulares Actúan como receptores que permiten a la célula responder a señales externas.
•Los lípidos permiten dar soporte y rigidez a la membrana.
•Las proteínas de membrana Constituyen entre el 25 y 75% de la masa de las membranas celulares.
•El Transporte a través de membranas celulares unen y transportan selectivamente moléculas pequeñasespecíficas.
Lípidos de la membrana
•La formación de las membranas biológicas se basa en las propiedades de los lípidos, y comparten una misma organización estructural: bicapas de fosfolípidos con proteínas asociadas. Actúancomo receptores que permiten a la célula responder a señalesexternas.
Lípidos de la membrana
•Los lípidos constituyen 50% de la masa de membranas dependiendo de el tipo de estas. Por ejemplo las membranas plasmáticas 50% lípidos y 50% proteínas.
•Una propiedad de las bicapas lipidicas es que se comportan como fluidos bidimensionales son libres para rotar y moverse en direcciones laterales.
•Los lípidos que contienen ácidos grasos insaturados incrementan la fluidez de la membrana por que la presencia de doble enlaces produce encorvamiento.
•El colesterol desempeña un papel importante en la determinación de la fluidez de la membrana. Esta interacción con la regiones de ácidos grasos, hace que la membrana sea mas rígida.
Proteínas integrales de membrana o también llamadas transmembrana
Proteínas integrales de membrana o también llamadas transmembrana
•son moléculas antipáticas, con sus partes hidrófilas expuestas al medio acuoso a ambos lados de la membrana.
•Algunas atraviesan la membrana una sola vez.
•Mientras otras tienen múltiples regiones que atraviesan la membrana.
•Las proteínas de membrana plasmática han sido modificadas con la adición de un carbohidrato expuesto en la superficie de la célula y que pueden participar en interacciones célula-célula.
Transporte a través de membranas celulares
•Solo las moléculas pequeñas no cargadas pueden difundir libremente a través de las bicapas de fosfolípidos como O2 y el CO2.
•Las moléculas polares cargadas como H2O pueden difundir a través de la membrana, las moléculas no cargadas como la glucosa son incapaces de cruzar la bicapa lipídica por difusión libre. Estas moléculas pasan a trabes de las membranas gracias a la actuación de proteínas específicas
•Las proteínas transportadoras unen ytransportan, actúan como enzimas para facilitar el paso de moléculas específicas a través de las membranas.
Las moléculas pueden ser transportadas en dirección energéticamente desfavorable a través de la membrana acoplado a la hidrolisis de ATP como fuente de energía denominado transporte activo. El ATP controla la composición interna de la célula para promover la biosíntesis de los componentes celulares.
Conclusión
Las moléculas pueden ser transportadas en dirección energéticamente desfavorable a través de la membrana acoplado a la hidrolisis de ATP como fuente de energía denominado transporte activo. El ATP controla la composición interna de la célula para promover la biosíntesis de los componentes celulares.
Conclusión
Las membranas delimitan el medio intracelular del extracelular son primordiales para el funcionamiento de la célula al igual que al transporte de moléculas que controlan y mantienen su composición interna para lograr los procesos del organismo en general.
viernes, 29 de junio de 2012
TAREA # 4
Ponencia: Consiste en hablar sobre un tema muy
profundamente, el ponente tiene que ser un experto y no tiene interacción con el
público a menos que él quiera.
Conferencia: En esta se necesita conocer y dominar
muy bien el tema del cual se va a hablar.
Exposición: En esta no se necesita ser un experto
o estar muy especializado en el tema, sino simplemente estar familiarizado con
este.
Diferencias entre
estas: En cada una
se necesita un tipo diferente de persona, por ejemplo una conferencia la tiene
que impartir un experto, mientras que en una exposición solo se necesita estar
familiarizado con el tema, además en la conferencia se trata el tema más
profundamente y en las otras dos técnicas no.
jueves, 28 de junio de 2012
TAREA # 3
CUADRO
SINOPTICO SIMPLE
CONCEPTO
|
DEFINICION
|
FUNCION
|
Carbohidratos
|
Son compuestos que
consisten de carbono, hidrogeno y oxigeno.
|
Funcionan como combustible
para los seres vivos (aporta energía).
|
Monosacáridos
|
Están formados por 3 o más átomos
de carbono, existen hasta de 8 carbonos.
|
Se encuentra en diferentes
plantas, como la celulosa.
|
Oligosacáridos
|
Son compuestos producidos
por la unión de dos o más azucares mediante enlaces glucisidicos.
|
Algunos están presentes en
la caña de azúcar. También el azúcar que consumimos.
|
Glucoproteínas
|
Son carbohidratos asociados
a proteínas.
|
Algunas funcionan como
anticongelante en la sangre.
|
Ácidos grasos
|
Son compuestos que no se
pueden disolver en sustancias polares, sino en las no polares.
|
Componen la estructura de
la membrana celular.
|
Ácidos grasos modificados:
Prostaglandinas
|
Son compuestos parecidos a
las hormonas, su nombre se debe a que se producen en la próstata.
|
Regulan la temperatura del
cuerpo.
|
Glicéridos:
Triacilgliceroles
|
Es la unión del glicerol
(alcohol), con los ácidos grasos mediante un enlace tipo éster.
|
Constituyen un material de
depósito en plantas y animales.
|
Esfingolípidos
|
Son lípidos que contienen
esfingosina.
|
Componen la membrana
celular.
|
Ceras
|
Son esteres de ácidos
grasos asociados con alcoholes monohidroxilos de cadena larga o con
esteroles.
|
Sirven como capa protectora
de la piel.
|
TECNICA:
Cuadro Sinóptico Simple
¿COMO
SE ELABORA?:
Se
realiza una lectura del material, se seleccionan lo temas principales y su
definición y función y por último se escribe en el cuadro.
PROBLEMAS
Y/O FACILIDADES:
Es
una técnica sencilla de elaborar ya que solo incluye los temas principales.
BENEFICIOS:
Se
logra comprender cuales son los temas principales del material para adquirir un
mejor y mayor aprendizaje.
martes, 26 de junio de 2012
LAS BASES DE LA BIOQUIMICA
El objetivo de la bioquímica es
explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres vivos. Se considera a la química orgánica como la química del carbono y de sus compuestos,
esta constituye la base de la química de los seres vivos.
La materia está constituida por átomos.
La unidad fundamental de la
materia es el átomo, que a su vez
está constituida por subpartículas: protón, neutrón y electrón.
Existen átomos cargados
denominados iones, si pierden
electrones su carga será positiva y formaran cationes, si los ganan su carga será negativa y constituirán aniones.
El elemento químico está formado
por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el
núcleo.
Los orbitales atómicos quedan definidos por los números cuánticos.
Los electrones se localizan en orbitales atómicos, cada orbital queda
definido por un conjunto de tres números denominados números cuánticos: numero cuántico principal, es el que describe el
tamaño y la energía del orbital, numero cuántico
azimutal que representa un subnivel de energía y un número cuántico magnético el cual define la orientación en el
espacio. Estos tres números definen perfectamente los orbitales atómicos
respecto a su energía, tamaño, forma y orientación espacial.
¿Que determina el orden de los elementos en la tabla periódica?.
La posición de cada elemento en
la tabla rebela sus características, el orden de los elementos viene
determinado por dos ejes: uno horizontal (periodos)
y otro vertical (grupos).
Los elementos se combinan y forman moléculas.
La unión entre los átomos se
establece a través de enlaces químicos
y estos nuevos agregados poliatómicos (moléculas)
se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias.
Orbitales híbridos. La tetravalencia del carbono.
Los elementos del segundo periodo
de la tabla periódica pueden interaccionar formando orbitales híbridos, con esto consiguen que el elemento forme el
mayor número de enlaces posibles.
Enlace covalente coordinado o dativo.
En los enlaces covalentes cada electrón del par de electrones compartido
lo porta uno de los átomos que participa en el enlace, el resultado es una molécula
con carga positiva que procede del átomo que aporta el orbital sin electrones,
por lo tanto con mayor numero de protones.
Polaridad y enlaces polares.
En el enlace covalente polar en el que el átomo mas electronegativo presenta una
mayor densidad de carga negativa y el otro adquiere una densidad de
carga positiva, el resultado es la formación de un dipolo, es decir, dos cargas de signo opuesto separadas por una
distancia determinada.
Los grupos funcionales determinan las interacciones entre biomoléculas.
Una molécula viva debe de estar
en constante cambio y formar asociaciones muy importantes la naturaleza de los grupos funcionales es determinante para
el establecimiento de enlaces covalentes,
así como para la asociación e interacción
mediante enlaces débiles.
Las interacciones débiles determinan la función de la molécula.
Todo proceso biológico se produce
gracias a las interacciones débiles producidas entre moléculas, estas deben
interaccionar para accionarse y separarse. Las interacciones débiles pueden ser
electrostáticas o hidofóbicas.
Puente
de hidrogeno.
Esta interacción es relativamente
fuerte, para que se forme es
necesaria la presencia de un átomo de hidrogeno
unido covalentemente a un átomo electronegativo que será atraído por otro átomo
electronegativo.
Enlace iónico o puente salino.
Los iones van establecer entre sí
interacciones de tipo electrostático, también denominados
puente salino, no son tan dependientes de la distancia ni de la orientación
entre átomos.
Fuerzas de van der Waals.
Son interacciones muy débiles que
mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares, son dipolos temporales.
Interacción hidrofóbica.
Se dan entre moléculas y grupos
funcionales no polares, se basa en la tendencia de expulsar el agua de su entorno, debido a su repulsión con los grupos polares del agua.
EL AGUA COMO PRINCIPAL DISOLVENTE BIOLÓGICO.
La molécula de agua es un dipolo.
La molécula de agua se comporta
como un dipolo, el átomo de oxigeno
con una carga parcial negativa y los dos átomos de hidrogeno con una carga
parcial positiva, esta disposición es debido a la diferente electronegatividad entre los átomos de
hidrogeno y el átomo de oxigeno.
Química
de los ácidos y de las bases.
Una base es una sustancia con un
par de electrones disponibles para
formar un enlace covalente dativo, un acido es una molécula en la que existe un
átomo capaz de aceptar un par de electrones, existen sustancias que
pueden comportarse como ácidos y como bases y se denominan sustancias anfóteras.
El pH y el pKa.
La acidez de una solución se mide
por la concentración de iones hidronio
o protones que presente, para evitar el uso de números tan pequeños se decidió
convertir estas concentraciones a una escala logarítmica denominada escala de pH que comprende el valor de
O al 14.
Las soluciones tampón regulan el pH de la célula.
Los tampones son sistemas acuosos que tienden a amortiguar los cambios que se producen en el
pH cuando se añaden pequeñas cantidades de acido o de base, están constituidos
por un acido débil y su base conjugada o por una base débil y su acido
conjugado.
LAS REACCIONES QUIMICAS EN LA CELULA.
Equilibrio de una reacción química.
Cuando la velocidad de reacción
que va hacia adelante y la velocidad
de la reacción marcha atrás se iguala,
la reacción alcanza el equilibrio,
si la reacción esta en equilibrio no se
moverá, no habrá cambio, la reacción tendrá la misma energía en el estado
inicial que en el final.
Reactividad de las moléculas biológicas.
La presencia de grupos
funcionales en las moléculas proporciona sitios
reactivos, donde dichas moléculas
van a unirse a otras o a reaccionar y transformarse, estos pueden ser nucleófilos o electrófilos según la capacidad de atraer o no electrones estos
son:
·
Centros nucleófilos (atracción por el núcleo),
estos atacaran a grupos cargados positivamente.
·
Centros electrófilos (atracción por electrones)
tienen atracción por las cargas
negativas.
Otro tipo de reacción es aquella
en la que se transfiere electrones de un sustrato a otro, denominadas de oxidación-reducción o redox.
EL CONTEXTO CELULAR.
Los niveles de organización
molecular de la célula permiten observar que, en el primer nivel o nivel
molecular los componentes celulares son los monómeros o con los que se va constituir la célula, estos se
asociaran en polímeros para dar al segundo nivel o nivel macromolecular, la asociación de diferentes macromoléculas forma los complejos supramoleculares y el ultimo nivel, será el nivel celular o los
órganos celulares.
TECNICA: RESUMEN
¿COMO SE REALIZA?
Primero se realizan varias
lecturas del material que se va resumir, se deben aclarar todas las dudas, y al
final se escribe la parte más esencial del texto respetando las palabras del
autor.
PROBLEMAS Y/O FACILIDADES:
Es una técnica sencilla de
elaborar y es muy útil para adquirir conocimientos y comprender lo que estamos
leyendo.
BENEFICIOS:
Se logra una mayor comprensión
del texto
Átomos y
moléculas: Los fundamentos químicos de la vida
En la actualidad
se dedica mucha atención a la biología molecular, o sea la química y la física
de las moléculas de que se componen los seres vivos. La estructura de los átomos
determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos
complejos. Los compuestos orgánicos constituidos por sustancias generalmente
grandes y complejas que siempre contienen átomos de carbono unidos entre sí
para formar el esqueleto o cadena principal de la molécula.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES
QUIMICAS NORMALES
Los elementos
son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante
reacciones químicas ordinarias. Un símbolo químico corresponde a la primera
letra o a las dos primeras letras del nombre en español o latín del elemento.
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Un átomo es la
porción más pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de
este. Han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines
solo necesitamos tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una partícula
que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protón tiene una unidad de
carga eléctrica positiva; y un neutrón es una partícula sin carga. Se
concentran en el núcleo atómico.
Un átomo se identifica de manera inequívoca por su número
de protones.
Cada elemento tiene un número
fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina número atómico.
La tabla periódica es una
grafica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico, es un
instrumento en extremo útil porque permite correlacionar de manera simultánea
una gran cantidad de propiedades entre los diversos elementos.
La masa atómica es determinada por el número de
protones y de neutrones
La masa de una partícula subatómica es en extremo
pequeña, por lo que se utiliza la unidad de masa atómica (uma). Una uma es
igual a la masa aproximada de un protón o un neutrón.
La masa atómica es un numero que indica cuan masivo
es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.
Los isotopos difieren en el número de neutrones.
La mayor parte de
los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de
neutrones, de masa distinta, se denominan isotopos. Los isotopos del mismo
elemento poseen el mismo número de protones y electrones, y solo difieren en el
de neutrones. Algunos isotopos son inestables y tienden a desintegrarse o
decaer en otro isotopo más estable, estos se denominan radioisótopos porque
emiten radiación al desintegrarse. La desintegración radioactiva también puede
detectarse por un método llamado autorradiografía.
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a
niveles de energía
Los electrones de desplazan con rapidez en regiones
características del espacio atómico llamadas orbitales, cada orbital contiene
un máximo de dos electrones. La representación más exacta de los orbitales es
como “nubes electrónicas”, áreas
sombreadas cuya densidad es proporcional a la probabilidad de que un electrón
se encuentre ahí en cualquier instante determinado.
Se dice que los electrones de más alta energía,
llamados electrones de valencia, ocupan la capa de valencia, que se representa
como el anillo concéntrico más externo.
LOS ÁTOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUÍMICAS.
El
comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el número
y la disposición de los electrones de valencia. La capa de valencia esta
completa cuando contiene ocho electrones, cuando dicha capa no está completa,
el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.
Los átomos forman moléculas y compuestos.
Dos o más átomos se combinan químicamente para formar
unidades llamadas moléculas.
Un compuesto químico consiste en dos o más elementos
combinados en una proporción fija.
Una sustancia es descrita por su formula química.
Una formula química es un modo abreviado de
representar la composición química de un compuesto. Hay varios tipos de formulas
químicas.
En una formula molecular, los subíndices indican el número
real de cada tipo de átomo en una molécula. Otro tipo es la formula estructural
en la que se muestra no solo el tipo y numero de átomos en una molécula, sino
también su disposición.
Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número
de unidades.
La masa molecular de un compuesto es la suma de las
masas atómicas de los átomos constituyente de una sola molécula.
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en
gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol, el gran número de
unidades contenidas en un mol, 6.02x1023 se conoce como numero de
Avogadro.
Las ecuaciones químicas describen reacciones químicas.
En cualquier
momento de la vida ocurren muchas reacciones químicas complejas. En una
ecuación química, los reactivos (sustancias que participan en le reacción) por
lo general se escriben en el miembro de la izquierda de la ecuación, y los
productos, o sea las sustancias formadas por la reacción, en el miembro de la derecha.
La flecha significa “produce” e indica la dirección en que tiene a ocurrir la
reacción.
LOS ÁTOMOS SE UNEN POR MEDIO DE ENLACES QUÍMICOS.
Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de
atracción denominadas enlaces químicos. La energía de enlace es la necesaria
para romper el enlace mismo.
En los enlaces covalentes se comparten electrones.
En los enlaces covalente se comparten electrones
entre átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa. Se
denomina compuesto covalente al que consiste sobre todo en enlaces covalentes.
Cuando dos átomos comparten un par de electrones, el
enlace de denomina enlace covalente sencillo. Se habla de enlace covalente
doble cuando se comparten dos pares de electrones, se forma un enlace covalente
triple cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
La función de una molécula guarda relación con su forma.
Cada tipo de molécula posee forma y tamaño
característico. Aunque la forma de una molécula puede cambiar, las funciones de
las moléculas en las células vivas dependen en gran parte de su forma
geométrica.
Cuando un átomo forma enlaces covalentes con otros átomos,
los orbitales de la capa exterior tienden a reordenarse, o hibridarse, con lo
que influyen en la forma de la molécula resultante.
Los enlaces covalentes son no polares o polares.
La electronegatividad es una medida de la atracción
que un átomo ejerce sobre los electrones en enlaces químicos. Cuando los átomos
de una molécula poseen electronegatividad similar, comparten por igual los
electrones y se dice que el enlace covalente es no polar.
Un enlace covalente entre átomos de
electronegatividad diferente se califica como polar.
Una molécula polar tiene carga positiva parcial en un
extremo y carga negativa parcial en el otro.
Los enlaces iónicos se forman entre cationes y
aniones.
Los iones con carga positiva de denominan cationes y
los de carga negativa aniones.
Un enlace iónico se forma como consecuencia de la
atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión.
Un compuesto iónico es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se
mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas.
TECNICA: Subrayado
¿COMO SE
REALIZA?
Primero se lee
el texto, se comprende y por último se subrayan las ideas principales o
centrales del mismo.
PROBLEMAS Y/O
FACILIDADES:
Si se subraya
demasiado puede distraer y se nos puede dificultar mas encontrar las ideas principales.
BENEFICIOS:
Es fácil de
realizar.
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